Slik blåser du opp en ballong med eddik og natron

Innhold

• stadier
• Del 1 Blås opp ballongen din
• Del 2 Noen forklaringer

I denne artikkelen: Oppblås ballongen din. Noen forklaringselementer

Vi får se hvordan vi blåser opp en ballong med ingredienser som lett finnes hjemme, eddik og natron. Når disse elementene reageres, frigjøres en gass (karbondioksid - CO2-) som blåser opp ballongen. Siden det ikke er helium, vil ikke ballongen flyte i luften, eller lite.

stadier

Del 1 Blås opp ballongen din

1. 
   

   
   Ha litt eddik i en plastflaske. Ta en plastflaske med en smal nakke. Hell 3 til 5 cm eddik i flasken ved hjelp av en trakt. Ta i stedet hvit eddik, også kalt destillert eddik, effekten er mer spektakulær!
   • Du kan ta hvilken som helst eddik, opplevelsen kan ta litt mer tid, eller det kan hende du trenger å legge mer eddik. Prisrisikoen skal i mellomtiden være høyere.
   • Eddiken angriper metallbeholderne, som deretter kan gi dårlig smak til maten som ville blitt lagret der. Hvis du ikke har en plastflaske, kan du prøve å ta en flaske i rustfritt stål. Du kan også fortynne like deler vann og eddik, opplevelsen ville ikke blitt stilt spørsmål ved så langt.

2. 
   

   
   
   
   Bruk en trakt eller halm, introduser litt natron i en oppblåsbar ballong, uansett form eller farge på ballongen. Hold det godt, åpner for deg. Introduser trakten og hell i ca 2 ss natron.
   • Hvis du ikke har en trakt, bruk et sugerør. Du dypper den i bikarbonat, du stopper munnstykket med fingeren og du introduserer halmen ved åpningen av ballongen. Deretter fjerner du fingeren og rister halmen for å slippe innholdet. Gjør dette til du fyller en tredjedel av ballongen.

3. 
   

   
   Tre ballongen på flasken. Ikke pass natron i flasken. Be om hjelp til å holde flasken. Ballongen må henge ned flasken.

4. 
   

   
   Hev ballongen over flasken og se hva som skjer. Natron går fra ballongen til flasken og blandes med eddik. Begge produktene inngår i brus. Blant produktene hentet fra reaksjonen er det gass, karbondioksid, som ved å rømme fra flasken vil blåse opp ballongen.
   • Hvis reaksjonen er litt myk, rister du flasken forsiktig for å blande de to komponentene godt.

5. 
   

   
   
   
   Hvis det ikke fungerer i det hele tatt, kan du prøve å tilsette mer eddik eller natron. Hvis gjæringen har stoppet og ballongen ikke er oppblåst etter halvannet minutt (teller til 100), tøm flasken og begynn igjen med mer eddik eller natron. Reaksjonen blir gjort, det er ubrukelig å beholde det som blir igjen i flasken, det er spesielt vann med salter!
   • Ikke overdriv mengden eddik som skal legges på. Flasken må aldri fylles mer enn en tredjedel av høyden.

Del 2 Noen forklaringer

1. Forstå hva som er en kjemisk reaksjon. Alt rundt oss er sammensatt av forskjellige molekyler som under visse forhold kan reagere med hverandre. Under en reaksjon brytes molekyler, og elementene som følger av denne bruddet blir sammensatt for å danne nye molekyler.
2. Hva med reaksjonen mellom natron og eddik? Her, begge deler reagenser, som inngår brus, er natron og eddik. Disse to produktene har en relativt enkel kjemisk sammensetning:
   • den natriumbikarbonat er det virkelige navnet på natron. Vi snakker også om natriumhydrogenkarbonat eller monosodiumkarbonat
   • Hvit eddik er sammensatt av vann ogeddiksyre. Bare sistnevnte reagerer med natron.
3. Noen forklaringer på denne reaksjonen. Bakepulver er klassifisert blant baser (pH> 7), mens eddiken er i syrer (pH <7). Baser og syrer samvirker for å gi nye molekyler. Den resulterende forbindelsen har en pH mer eller mindre nær 7 (såkalt "nøytral" pH). Begge stoffene er "nøytralisert". Med denne reaksjonen får vi endelig litt vann, noen salter og karbondioksid (CO2). Denne gassen slipper ut under reaksjonen og fyller flasken, deretter ballongen, derfra hevelsen i sistnevnte.
   • Forestillingen om base og syre er ganske sammensatt, forskere fortsetter å studere dem. Så mye som de originale produktene er typisk, er derivatene nøytrale. Vi forklarer oss selv. Eddik lukter sterkt, har en skarp smak og har en etsende kraft, den tjener for eksempel å løse opp skala, skitt. Når reaksjonen med bikarbonatet er gjort, lukter ikke produktet du får, og det er like ineffektivt som vann for å rengjøre flekkene.
4. Se nå på reaksjonsligningen. Hvis du vet litt om kjemi, eller hvis du bare liker vitenskap, er her den kjemiske formelen for reaksjonen mellom eddik (eddiksyreformel: NaHCO₃) og natron (formel: HC₂H₃O₂(Aq) NaC₂H₃O₂. Vil du kunne se hvordan molekylene brytes opp og deretter reformeres?
   • NaHCO₃(aq) + HC₂H₃O₂(aq) → naC₂H₃O₂(aq) + H₂O (l) + CO₂(G)
   • Bokstavene i parentes refererer til reagensstilstanden (før reaksjon) eller forbindelsen oppnådd (etter reaksjon): (g) azeux, (l) væske eller (aq) ueux. "Vandig" betyr at (eller molekylene) er (er) oppløst i vannet.