Innhold
- stadier
- Del 1 Forstå strukturen i det periodiske elementet
- Del 2 Studerer kjemiske elementer
- Del 3 Bruk av atommasse for å finne antall nøytroner
I kjemi er periodiske elementer et veldig fargerikt bilde med mange bokstaver og tall, men gå foran og forstå noe! Fortsatt er det essensielt for alle som ønsker å gjøre kjemi. På en komplett tabell vil du kunne lese mye informasjon som også lar deg gjøre beregninger (for eksempel antall nøytroner i en gitt kjerne) og løse mange kjemiproblemer.
stadier
Del 1 Forstå strukturen i det periodiske elementet
-
Vet hvordan du leser periodiske tabeller. Elementene er sortert, i stigende rekkefølge av atomnummer, fra høyre til venstre og fra topp til bunn. Atomnummeret, over symbolet, er faktisk antallet protoner som inneholder et atom av det grunnlagte elementet. Og siden protonene har en masse, øker elementenes atommasse i samme retning: de tyngre atomene (uran) er i bunnen, og de lysere (helium) er på toppen.- Hvis atommassen øker fra topp til bunn og fra venstre mot høyre, skyldes det at sistnevnte er summen av massene av protoner og nøytroner som er i atomkjerne. Når antallet protoner øker i rekken, øker også atommassene.
- Elektroner blir sett på fra massens synspunkt som ubetydelige mengder sammenlignet med kjernen.
-
Merk at hvert element har ett proton mer enn det forrige elementet. Derfor øker atomnummeret fra venstre til høyre og fra topp til bunn. Radene fortsetter i den nedre raden til venstre. Du vil også merke hullene på de tre første radene.- Den første raden inneholder bare to elementer, hydrogen på venstre side har et atomnummer på 1 og helium på høyre side med et atomnummer på 2. De er fjerne fordi de tilhører forskjellige grupper.
-
Finn gruppene (eller familiene) av elementer. Alle elementene i samme gruppe er i samme kolonne, dvs. 18 grupper. Hver kolonne kan ofte identifiseres med en enkelt farge. Å være i samme gruppe betyr å ha lignende fysiske og kjemiske egenskaper. Hvis du kjenner oppførselen til et element under en reaksjon, vil du kunne gjette oppførselen til et mindre vanlig element i samme gruppe. Alle elementer i samme familie har samme antall elektroner på det siste elektroniske laget.- Alle elementene tilhører nødvendigvis en kjemisk familie. Spesielt tilfelle, hydrogenet hører ikke til noen serier: det fungerer like mye som et alkalisk som et halogen.
- De fleste tabeller viser antall familier (fra 1 til 18). Disse tallene er angitt med romertall (I) eller arabiske tall (1), med eller uten familieopplysninger (A = hovedfamilie eller B = sekundærfamilie).
- Når du leser en kolonne i tabellen, beveger du deg innenfor den samme gruppe.
-
Forstå hvorfor tomme områder i maleriet. Elementene er klassifisert horisontalt etter atomnummer, men også vertikalt i henhold til deres elektroniske struktur: elementene i en kolonne deler de samme kjemiske egenskapene. Ut fra disse to kriteriene viser det seg at tabellen presenterer hull. Til slutt, mer enn atomnummeret, er det strukturen til atomer som best forklarer disse frirommene.- Det er bare fra element 21 som vises overgangsmetallene (skandium, titan ...) som fyller hullene i de forrige linjene.
- Elementene 57 til 102 (lantan, cerium ...) tilhører den sjeldne jordartsgruppen og er representert av en liten firkant i tabellen, som er detaljert i et lite bord nederst på hovedbordet.
-
Finn periodene. Alle elementene på den samme linjen hører til en periode: de har alle samme antall elektroniske lag. Nummereringen av perioden tilsvarer antall lag. kalium (K) hører til periode 4 på grunn av disse fire elektroniske lagene. For øyeblikket har ingen kjente elementer mer enn 7 elektroniske lag.- For å se bare på de ekstreme periodene har elementene i periode 1 bare ett lag med elektroner og elementene i perioden 7, syv.
- Perioder er ofte angitt til venstre på bordet, men det er egentlig ikke en fast regel.
- Når du leser en rad, beveger du deg innenfor en singel periode.
-
Skille mellom familier av elementer. Dermed er det blant annet metaller, ikke-metaller og mellom dem overgangsmetaller. Farger har blitt brukt for å materialisere disse gruppene. For å forenkle, la oss si at det er tre hovedgrupper av elementer: metallene (fire undergrupper) til venstre på bordet, ikke-metaller (fem undergrupper) til høyre, og i mellom, metallene til overgang.- I denne tabellen inntar hydrogen av de grunnene som er gitt ovenfor (en enkelt proton og et enkelt nøytron) et spesielt sted og har sin egen farge: det er uklassifiserbart, men blir ofte satt øverst til venstre.
- Metaller er de elementene som har en metallisk glans, er solide ved romtemperatur, leder varme og elektrisitet og er formbare og smidige.
- De ikke-metalliske elementene regnes som matte elementer, som hverken leder varme eller strøm og ikke er formbare. Disse elementene er ofte gasser ved romtemperatur, men også visse elementer som ved ekstreme temperaturer er flytende eller faste.
- Overgangsmetaller har både egenskaper og ikke-metaller.
Del 2 Studerer kjemiske elementer
-
Merk at symboler bare har en eller to bokstaver. Dette er informasjonen som vises tydeligst midt på hvert torg. Symbolene er universelle slik at alle forskere kan kommunisere. Bruken av disse symbolene er essensiell i kjemi, spesielt når det gjelder å skrive balanse ligninger fra eksperimenter.- Symboler er opprettet over tid og funn. Oftest er dette de første eller to første bokstavene i elementnavnet. Så symbolet på hydrogen er H, mens helium er det han, jern, Fe... Det andre brevet er ofte der for å unngå forvirring med andre elementer (F, Fe, Fr for fluor, jern, francium).
-
Finn eventuelt navnet på elementet. På noen veldig komplette tabeller er navnet på elementet (på språket i diffusjonslandet) angitt på torget. Altså under symbolet C kan skrives ut navnet hans: karboni henhold Sn : tinn (fra latin, Sdinnnum ).- Noen periodiske tabeller rapporterer ikke navnene på elementer, bare symboler.
-
Finn atomnummeret til et element. Ofte plassert på toppen av torget, er det ingen regel om beliggenheten. Det er alltid godt plassert og ofte med fet skrift fordi det er viktig informasjon. For tiden er det 118 klassifiserte elementer.- Atomnummeret er alltid et helt tall, ikke forveksle med de andre tallene på torget, noen ganger desimaltall.
-
Vet hva atomnummeret er. Dette er antall protoner som er inneholdt i et gitt atom. I motsetning til elektroner som kan migrere fra et atom til et annet, kan et atom ikke miste eller få protoner, bortsett fra i kjernefysikk, men det er en annen historie!- Dette atomnummeret gjør det også mulig å beregne antall elektroner og nøytroner i et atom.
-
Vet at hvert kjemisk element har like mange elektroner som protoner. Dette er sant så mye som atomet ikke er ionisert. Protonene har en positiv ladning, mens elektronene har den samme negative ladningen, og de to balanseres i atomene i ro, men det kan skje at under en kjemisk reaksjon, mister et atom en eller flere elektroner og i det I dette tilfellet oppnås positive eller negative ioner.- Ionene har en elektrisk ladning. Hvis et ion har flere protoner enn elektroner, er det et kation (positiv ladning) og ett eller flere + superskripttegn blir lagt til. Hvis den har flere elektroner enn protoner, er det en anion (negativ ladning) og ett eller flere tegn blir lagt til - ved å eksponere.
- Bare ioner nevner en ladning, ikke de stabile elementene.
Del 3 Bruk av atommasse for å finne antall nøytroner
-
Finn atommassen. Atommassen er innskrevet nederst på kvadratet av elementet, under symbolet. Atommasse er massen til alle elementene som utgjør kjernen til et gitt atom, som inneholder protoner og nøytroner. Dette gjelder atomene i ro. For beregningen av denne atommassen ble det imidlertid bestemt at det skulle lages et gjennomsnitt av alle atommassene til dette elementet i ro, men også de av alle dets ioner.- Siden disse massene er gjennomsnitt, er atommasser ofte desimaltall.
- Etter det som nettopp er blitt sagt, ville det være logisk at atommassene vokser fra venstre til høyre for maleriet og fra toppen til bunnen, men dette er ikke alltid regelen.
- Bestem den relative atommassen til elementet som studeres. Det oppnås ved å avrunde atommassen til nærmeste heltall. Dette fordi atommassen er et gjennomsnitt av alle atommassene i de forskjellige formene av dette elementet, inkludert ioner (faktisk er det enda mer komplisert).
- Dermed er atommassen av karbon 12.011, som vanligvis er avrundet til 12. Tilsvarende er atommassen til jern 55.847, avrundet til 56.
-
Beregn antall nøytroner. For dette er det nødvendig å fjerne antall protoner fra den relative atommassen. Den relative atommassen kan oppsummeres til summen av protonene og nøytronene til et atom, slik at ved å kjenne til antall protoner til et gitt atom, er det lett med denne relative atommassen å utlede antallet nøytron!- Bruk følgende formel: antall nøytroner = relativ atommasse - antall protoner.
- Dermed har karbon en relativ atommasse på 12 og har 6 protoner. Ved å gjøre 12 - 6 = 6, utleder du at karbonkjernen inneholder 6 nøytroner.
- Jern har en relativ atommasse på 56 og har 26 protoner. Ved å gjøre 56 - 26 = 30, utleder du at karbonkjernen inneholder 30 nøytroner.
- Isotopene til et element skilles fra hverandre ved at et forskjellig antall nøytroner er, idet antall protoner og elektroner er identiske. Dermed har isotopen alle forskjellige atommasser.