Innhold
I denne artikkelen: Bruke et pH-meter Bruk av solsikkepapir Inkludert pH8-referanser
Det er viktig å analysere vannets pH (dvs. dets surhetsgrad eller alkalitet). Vann konsumeres av plantene og dyrene vi er avhengige av, og vi konsumerer det direkte hver dag. Vannets pH kan gi ledetråder for potensiell forurensning. Derfor er vann-pH-analyse et viktig folkehelsetiltak.
stadier
Metode 1 Ved bruk av en pH-måler
-
Kalibrer sonden og måleren i henhold til produsentens instruksjoner. For å kalibrere den, kan det hende du må teste måleren med et kjent pH-stoff. Du kan deretter justere den basert på disse målingene. Hvis du skal analysere vann utenfor et laboratorium, bør du utføre kalibreringen før du skader enheten i feltet.- Skyll sonden med rent vann før du bruker den. Tørk den med en ren klut.
-
Samle en prøve med vann i en ren beholder.- Vannprøven skal være dypt nok til at spissen av elektroden skal dekkes.
- La prøven hvile en stund slik at temperaturen har tid til å stabilisere seg.
- Mål temperaturen på prøven med et termometer.
-
Still inn måleren i samsvar med temperaturen på prøven. Følsomheten til sonden påvirkes av vanntemperaturen, og den indikerte målingen er kanskje ikke bra hvis du ikke oppgir temperaturdataene. -
Plasser sonden i prøven. Vent til måleren balanserer. Dette oppnås når målingen forblir stabil. -
Les pH-måling av prøven. PH-måleren din skal gi deg en måling i en skala fra 0-14. Hvis vannet er rent, bør målingen være nær 7. Skriv ned postene.
Metode 2 Bruk solsikkepapir
-
Lær forskjellen mellom pH-papir og solsikkepapir. For å få en korrekt måling av en løsning, kan du bruke pH-papir. Det skal ikke forveksles med dagens solsikkepapir. Begge kan brukes til å analysere syrer og baser, men de er radikalt forskjellige.- PH-båndene inneholder en serie indikatorkolonner som endrer farge etter å ha blitt utsatt for en løsning. Intensiteten til syrene og basene i hver kolonne er forskjellig. Når de har endret seg, kan fargene sammenlignes med eksemplene gitt i settet.
- Solsikkepapiret består av papirstrimler som inneholder en syre eller base (alkalisk). De er røde mesteparten av tiden (hvis de inneholder en syre som reagerer med basene) eller blå (hvis de inneholder en base som reagerer med syrer). De røde båndene blir blå hvis stoffet er alkalisk, de blå båndene blir røde hvis de er i kontakt med en syre.Solsikkepapirer kan brukes til rask og enkel måling, men de billigere papirene tillater ikke nødvendigvis nøyaktig måling av pH i en løsning.
-
Samle en prøve med vann i en ren beholder. Prøven skal være dypt nok til at båndet skal dekkes. -
Dypp en papirstrimmel i prøven. Noen få sekunders eksponering bør være nok. De forskjellige kolonnene på papiret begynner å endre farge i løpet av noen få øyeblikk. -
Sammenlign slutten av analysetapen med den fargede grafen som følger med papiret. Fargene i diagrammet skal samsvare med fargene i båndet ditt. Hver farge skal være assosiert med en pH-måling.
Metode 3 Forstå pH
-
Oppdag hvordan syrer og baser er definert. Laciditet og alkalitet (uttrykket brukt for å beskrive basene) er begge definert av hydrogenionene som de mister eller godtar. En syre er et stoff som mister (eller ifølge noen gir) hydrogenioner. -
Forstå pH-skalaen. PH-tallet brukes til å evaluere surhetsnivået eller alkaliteten til vannoppløselige stoffer. Vann inneholder normalt et tilsvarende antall hydroksyd- (OH-) og hydronium (H30 +) -ioner. Når et surt eller alkalisk stoff tilsettes i vann, endrer det andelen hydroksyd- og hydroniumioner.- Dette tallet ligger vanligvis på en skala fra 0 til 14 (selv om noen stoffer faktisk kan overskride dette området). Nøytrale stoffer har en pH nær 7, sure stoffer under 7 og alkaliske stoffer over 7.
- PH-skalaen er logaritmisk, noe som betyr at en forskjell på en enhet faktisk er en 10 ganger større forskjell i surhet eller alkalitet. For eksempel er et stoff med en pH på 2 faktisk 10 ganger surere enn et stoff hvis pH er 3 og 100 ganger surere enn et stoff med en pH på 4. Skalaen fungerer på samme måte for alkaliske stoffer, en måleenhet som tilsvarer en tidoblet forskjell.
-
Vet hvorfor vi vil måle pH i vannet. Rent vann skal ha en pH på 7, men tappevann har vanligvis en pH mellom 5,5 og 6. Svært surt vann (med lav pH) er mer sannsynlig å løse opp giftige produkter. Disse kan forurense vannet og gjøre det uegnet til konsum.- Det er generelt foretrukket å måle pH in situ. Hvis du samler en prøve med vann til studie på et laboratorium, kan karbondioksid i vannet løse seg opp i vannet. Dette oppløste karbondioksid reagerer med ionene som er til stede i vannet og øker surheten i de basiske eller nøytrale løsningene. For å unngå forurensning av karbondioksid, må du måle vannet ditt mindre enn 2 timer etter at det er samlet.